LotharGehlhaar - Teichbauforum

Ist doch alles perfekt. Wenn das Pflanzenwachstum auch gehemmt werden sollte, dann wirkt es auch noch als Fadenalgenmittel.

Gruß,
Frank

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Koifutter pondware Pure

Moin Klaus,

Pflanzen (außer evtl. ein paar Schwimmpflanzen) haben im Koiteich eigentlich nichts zu suchen.

Bei mir ist das Wasser so weich, dass ich mit dem NHC den Puffer erhöhe und zwar mit mind. 1 x pro Woche = 1 EL pro / m³.

Wenn Du da weitere Hinweise zur Wasserchemie in diesem Zusammenhang hast, bin ich sehr daran interessiert !

Danke im Voraus und viele Grüße

Thomas

Hi Thomas,



hier bleibt doch z.B. folgendes (auch aus Wiki ) zu beachten :

Calciumcarbonat selbst ist in reinem Wasser kaum löslich. Bei Anwesenheit von gelöstem Kohlenstoffdioxid steigt die Löslichkeit jedoch um mehr als das Hundertfache. Auf diesem Effekt beruht die Verwitterung von Kalkgestein, wobei sich das leicht lösliche Calciumhydrogencarbonat Ca(HCO3)2 bildet. Wegen seiner Löslichkeit ist Calciumhydrogencarbonat ein Bestandteil der meisten natürlichen Gewässer, je nach Gestein in unterschiedlichen Konzentrationen. Die Konzentration von Calciumcarbonat im Wasser wird in Deutschland mit „Grad Deutsche Härte“ (1 °dH = 10 mg/Liter CaO oder 17,85 mg/Liter CaCO3 oder 0,18 mmol/l) angegeben. In Frankreich wird die Maßeinheit „Grad Französische Härte“ benutzt, wobei 1°fH = 0,1 mmol/l Ca2+ oder Mg2+ Ionen entspricht. In der Schweiz wird entweder die direkte Angabe über mmol/l oder die französische Härte verwendet. Auch durch andere saure Bestandteile der Luft sowie durch Nitrifikation im Boden wird Calciumcarbonat gelöst. Der Umkehrung dieses Lösevorgangs, Entzug von Kohlensäure durch Temperaturerhöhung, verdanken die meisten natürlichen Vorkommen von Calciumcarbonat ihre Entstehung. Der komplizierte Mechanismus, der an manchen Wasserläufen sichtbar ist, so etwa bei den Kalkterrassen in Pamukkale (Türkei), wird durch das Kalk-Kohlensäure-Gleichgewicht definiert.


Calciumcarbonat (fachsprachlich), Kalziumkarbonat oder in deutscher Trivialbezeichnung kohlensaurer Kalk, ist eine chemische Verbindung der Elemente Calcium, Kohlenstoff und Sauerstoff mit der chemischen Formel CaCO3

Warum also nicht etwas Kalk dem Teichwasser zur Verfügung stellen ?
Das ist nicht hoch löslich und unsichtbar wie das Na !
Ist auch nicht wirklich teurer !
Puffert Schwankungen durch CO² langsam ab.
Ist sowieso in jedem Teich vorhanden , muß also nur wieder ergänzt werden.

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Gruß
Klaus





18 Koi 56-77cm ; 42t Teich ; EB-Trommler ; 280L Helx ; 30t Ppe u. 20t Ppe. ; 40W + 40W UVC ; >65kg Fisch

Mein Futter : https://www.koifutterhandel.de/

Hallo Klaus,

ich habe vor etwa zwei Wochen das Mittel zum ersten Mal am Teich eingesetzt und bin mit dem Erfolg zufrieden.

Gerne bin ich für Anregungen offen, aber die Stichpunkte sind mir nicht greifbar genug.

Welche "vielen Salze" enstehende denn durch die Reaktion von NaHCO3?

Gruß,
Frank

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Koifutter pondware Pure

Hi du Fuchs,




Wenn Kalk( wasserunlöslich) dem Wasser zugeführt wird......sollte durch Reaktion mit Kohlensäure wasserlösliches
Kalziumhydrogenkarbonat Ca(HCO3)2 nach der Formel CaCO3 + H2CO3 < - > Ca(HCO3)2 entstehen.

......der pH-Wert sollte also ansteigen........!!
.....die Karbonathärte puffert den pH-Wert gegen plötzlichen Abfall usw. .....


....richtig.... ????

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LG... Volker


...den eigenen Tod muss man nur sterben.....mit dem der anderen muss man leben.........

Klar, Du benötigst Hydrogencarbonat. Das funktioniert mit Calciumcarbonat (kohlensaurem Kalk) oder Natriumhydrogencarbonat. Manche schwören auch auf original japanische Austernschalen.

Der Effekt bei Natriumhydrogencarbonat ist schneller feststellbar, da es bereits als Hydrogencarbonat vorliegt.

Gruß,
Frank

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Koifutter pondware Pure

Hallo,

hier geht ja einiges ab.

Erstmal : Natriumhydrogenkarbonat oder auch natriumbicarbonat oder besser Natron also Backpulver in Reinstform genannt ist das Mittel der 1. Wahl um seine KH zu erhöhen und somit den PH zu puffern.

Und keine Panik, da entsteht nix schlimmes.

Die KH die wir messen setzt sich nun mal aus der Summe aller Carbonate zusammen. Natriumhydrogencarbonat ist nur eines davon.

Klar kann man auch Calziumcarbonat nehmen. Kannst nen ganzen LKW reinhauen. Passieren tut aber nix. Warum ?

Das Calziumcarbonat ist nicht wasser löslich. Sprich es benötigt Kohlensäure um umgewandelt zu werden und dieses ist erst wasserlöslich.
Da wir aber in unseren Teichen viel zu wenig Kohlensäure vorliegen haben, geht da halt mit Calziumcarbonat nix. Das gleiche gilt auch für andere Carbonate.
Weiterhin sind kein Hydrogenkarbonat in dem beliebt zitierten Weißkalkhydrat enthalten. Es funktioniert also für unsere Zwecke gar nicht.
Da, diese Mittel nur die Gesamthärte erhöhen , sonst nix.

Deshalb auch der Irrglaube mit den Austernschalen. Absolutes Märchen. So weiches Wasser hat keiner, denn dann würdes es den Koi schon viel früher schlecht gehen, bevor sich was von der Schale auflöst. Und weiterhin würde ich nur die Gesamthärte erhöhen, da Calziumionen bleibende Härtebildner sind.

Natriumhydrogencarbonat ist da schon ein anderer Schnack. Es ist kein bleibender Härtebildner und beeinflußt nur die KH.
Es ist extrem gut wasserlöslich, Liefert mir die dringenst benötigten Hydrogenkarbonate und erhöt somit die KH auf gewünschten Wert und puffert mir so den PH.
Weitere Produkte sind Natriumverbindungen. Diese sind aber völlig belanglos, da sie in keinster Weise schädlich sind. Es soll sogar User geben, die Salzen Ihre Teiche auf.
Und dagegen ist die " Aufsalzung " mit Anteilen als Natronzugabe echt ein Witz.

Das es den Leitwert erhöht ist doch klar, aber auch völlig Banane.


So nun noch zur Dosierung. Hier wurde von 1 Esslöffel geschrieben auf einen Kubickmeter pro Woche. Das sind " ja wirklich mikrodosis " das bringt natürlich nix. das ist klar.

Man benutzt 30gr Natriumhydrogencarbonat auf 1 m ³ Wasser. Dieses Erhöht dann um 1 °KH.

Und dreimal dürft Ihr raten, was auf den Bunten Tüten KHplus drinn ist. Man könnt wohl auch backen damit.


Grüßle und PS. 1 kg Natriumhydrogenkarbonat kostet ca. 9,00 € in der Apotheke.

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Hey Karlchen,

woher hast du deine Erkenntnisse ?


Ich habe mich etwas 1 Stunde mit einem Dr. der Chemie darüber unterhalten,

bevor ich meinen Senf hier aufgeschrieben habe .

Auch habe ich hier einige "Ecken und Kanten" zum Na genannt, gehe doch bitte auch darauf ein.

Besuche einmal die Wikipediaseite des Natriumhydrogencarbonates ,

und erkäre mal warum die Angaben dort falsch sind.


...wie gesagt/geschrieben ich habe einen Dr. gefragt weil ich mich damit nicht wirklich sattelfest auskenne !

...aber Na sucht sich lieber andere Partner um zum Salz zu werden ...richtig ?

NaHCO³ lässt den Rest vom Ca(HCO³)² zu CaCO³ werden und somit verdrängt Na das Ca.
Da Na sich aber gerne mal andere Partner sucht ist das nicht wirklich ein dauerhafter PH-Puffer ... richtig ?

.....was steht denn geschrieben über Kalklöslichkeit .... das CO² im Wasser den Kalk löst!
Wieviel CO² ist denn das drin .....die luftgesättigte Menge , die in jedem Regentropfen drin ist ?